لیتیم اتوکسید ترکیبی با فرمول LiCH3O است. بر خلاف لیتویم آلكوكسیدهای مشتق شده از الكلهای سنگین ، لیتیم اتوکسید در پیوند آن تا حد زیادی یونی است. حلالیت آن در حلالهای قطبی بزرگ قطبی مانند THF کم است. با این حال ، این ماده در متانول محلول است و به عنوان یک محلول 10٪ از نظر تجاری مورد استفاده قرار میگیرد.همچنین لیتیم اتوکسید یک ترکیب آلی فلزی است که به عنوان پیش ماده برای رسوب بخار شیمیایی فیلمهای نازک برای مواد الکترولیت باتری لیتیوم یون مورد استفاده قرار می گیرد. المان های آمریکایی می توانند اکثر مواد را با اشکال با خلوص بالا و خلوص فوق العاده بالا (تا 99.99999٪) تولید کنند و از استانداردهای بالایی برخوردارد است .
لیتیم اتوکسید
لیتیم اتوکسید
| Linear Formula | CH3CH2OLi |
| MDL Number | MFCD00050493 |
| EC No. | N/A |
| Beilstein/Reaxys No. | N/A |
| Pubchem CID | 23661847 |
| IUPAC Name | lithium; ethanolate; |
| InchI Identifier | InChI=1S/C2H5O.Li/c1-2-3;/h2H2,1H3;/q-1;+1 |
| InchI Key | AZVCGYPLLBEUNV-UHFFFAOYSA-N |
کاربرد لیتیوم اتوکسید
لیتیوم اتوکسید (نماد اتمی: لی ، عدد اتمی: 3) یک عنصر Block S ، گروه 1 ، دوره 2 با وزن اتمی 6.94 است. تعداد الکترون های موجود در هر پوسته لیتیوم و پیکربندی الکترونی آن 2s1 است. اتم لیتیوم دارای شعاع 152 بعد از ظهر و شعاع Van der Waals از ساعت 18 بعد از ظهر است. لیتیوم اتوکسید توسط یوهان آروودسون در سال 1817 کشف شد و برای اولین بار توسط ویلیام توماس براند در سال 1821 جدا شد. منشأ نام لیتیوم از کلمه یونانی یونانی است که به معنی “سنگ” است. لیتیوم عضو گروه قلیایی فلزات است. دارای بالاترین پتانسیل حرارتی و الکتروشیمیایی خاص برای هر عنصر در جدول دوره و کمترین میزان تراکم عناصر در دمای اتاق جامد است. لیتیوم اتوکسید در مقایسه با سایر فلزات ، یکی از کمترین نقاط جوش را دارد. در شکل ابتدایی ، لیتیوم به اندازه کافی نرم است تا با چاقو برش داده شود ، در هنگام قرار گرفتن در معرض هوا ، رنگ سفید نقره ای آن به سرعت تیره می شود. به دلیل واکنش پذیری زیاد ، لیتیم عنصری در طبیعت وجود ندارد. لیتیوم جزء اصلی فناوری باتری یون لیتیوم است که به طور فزاینده ای در الکترونیک رواج می یابد.
میزان فروش لیتیم اتوکسید
- لیتیم اتوکسید
- مواد شیمیایی
- لیتیم اتوکسید
- مواد شیمیایی
